CONTINUACIÓN QUÍMICA II
CURSO. APUNTES DE QUÍMICA II
SEMANA DEL 09 AL 13 DE OCTUBRE
SOLUCIONES QUÍMICAS
Las mezclas se clasifican con base en tres características principales , a saber:
a) Mezclas Homogéneas: Es totalmente uniforme (no representa discontinuidades al microscopio) y muestra iguales propiedades y composición en todo el sistema, como la salmuera y el aire. Estas mezclas homogéneas se denomina soluciones.
b) Mezcla Heterogénea: No es uniforme y en algunos casos puede observarse la la discontinuidad a simple vista ( sal y carbón, por ejemplo) en otros casos debe usarse mayor resolución para observar la discontinuidad.
Existen soluciones en las cuales las sustancias que se mezclan tienen distintos estados de agregación ; así hay soluciones de gas con gas ( en realidad todas las mezclas de gases son soluciones), de gas con liquido, de liquido en liquido, de solido en liquido y de sólido en sólido ( aleaciones) .
Cuando se hable de concentración de las soluciones se expresa por medio de cantidades de soluto o solvente y existen una cantidad máxima de soluto que se disuelve en un disolvente llamada solubilidad . Para alterar la concentración de una solución se puede hacer los siguiente :
*Al aumentar la cantidad de soluto, aumenta la concentración.
*Al aumentar la cantidad de solvente, disminuye la concnetración.
* Al disminuir la cantidad de solvente, aumenta la concentración. Por lo tanto la soluciones se clasifican de acuerdo a la solubilidad:
1) Solución insaturada
2) Solución saturada
3) Solución sobresaturada.
Los factores que afectan la solubilidad son:
A) Agitación
B) Temperatura
C) Presión
La concentración de una disolución se refiere al peso , volumen o número de partículas de soluto presente en determinad cantidad de disolvente. Los términos diluida y concentrada expresan condiciones relativas : para expresarlas con exactitud se utilizan otros conceptos como porcentaje ( %) en peso, en volumen, masa o concentración molar.
Instrucciones:
1) Accede al siguiente simulador de concentraciones químicas y define una solución insaturada, saturada y diluida e imprime pantalla de simulador cuando interactues con él, así mismo describe como influyen los factores descritos en la variación de la concentración:
2) Realiza una tabla de datos de como va variando la concentración en mol/litro cuando vas agregando disolvente o soluto y cuando se evapora solvente . Toma de base un compuesto ya sea en estado solido o solución y una concentración inicial para que puedas diseñar tu tabla de datos.
3) Realiza un cuadro descriptivo de las siguientes concentraciones químicas basadas en el número de moles con su respectiva formula.
A) Molaridad (M)
B) Molalidad ( m)
C) Normalidad ( N)
D) Fracción molar ( X)
Fecha de entrega: 13/Octubre /2013
NOTA: Recuerda esto debes trabajarlo en tu libreta , es parte de la Unidad II, solo las guías y los ejercicios solicitados deben ser en hojas blancas y con portada para entregar.
